Помогите плжалуйста решить!При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилась 400 г сульфата натрия . Какова массовая доля выхода соли от теоретически возможного.

Дано: m(H2SO4)=294 г. m(NaSO4)=400 г. Найти: m(выхода)/m(NaSO4)-? Решение: H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль M(2NaOH)=2*(23+16+1)=80 г/моль 98/294=80/х х=80*294/98=240 (г.) Масса веществ до реакции: 294+240=534 (г.) Масса веществ после реакции: 400+134=534 400/534~0.749~75% Ответ: 75%