Помогите пожалуйста! Обчислити pH розчину, який містить 0.075 г HCN в 250 см3 розчину, ст?

Молярная масса HCN равна 27 гр/моль. Значит, в 250 мл раствора  0,075/27 = 0,02(7) моль, в 1000 мл в 4 раза больше, то есть 0,01 моль. Учитывая степень диссоциации получаем для катионов водорода 0,072х0,01 = 0,00072 моль. Берём отрицательный десятичный логарифм этого числа, он и будет значением рН = 3,1 Проверьте: степень диссоциации действительно так мала? Может быть там 0,072 БЕЗ процентов? Или, если с процентами, то 7,2?