Помогите пожалуйста !:)10 грамм оксида марганца(2) обработали 50 мл 20 % соляной кислоты (плотность 1.15 г,/мл).Найти объем выделившегося хлора ,если выход реакции 75%

MnO₂ + 4HCl = Cl₂↑ + MnCl₂ + 2H₂O 1) Определим массу HCl, вступившего в реакцию m(р-ра HCl) = 50 мл * 1,15 г/мл = 57,5 г m(HCl) = 57,5 г * 20 % : 100 % = 11,5 г 2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке М(MnO₂) = 55 + 16 * 2 = 87 г/моль n(MnO₂) = 10 г : 87 г/моль = 0,1149 моль М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(HCl) = 11,5 г : 36,5 г/моль = 0,3151 моль По уравнению реакции видим, что с 1 моль MnO₂ моль реагирует 4 моль HCl, следовательно, с 0,1149 моль MnO₂ прореагирует n(HCl) = 0,1149 моль * 4 моль : 1 моль = 0,4596 а по факту реагирует всего 0,3151 моль. Значит, MnO₂ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HCl 3) Определим объём выделившегося Cl₂ V(Cl₂) = (11,5 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 4 моль) = 1,764 л