Помогите, пожалуйста!!! К 20 мл раствора хлорида бария с w(BaCl2)=16,2%(плотность раствора 1,16 г/мл) добавлен избыток раствора сульфата натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Дано: V(BaCl2)=20 мл w(BaCl2)=16,2% p(p-paBaCl2)=1/16 г/мл Na2SO4  в изб Найти: m(BaSO4)=? Решение: BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaS04(выпал в осадок) Na2SO4 в избытке, значит считаем по BaCl2, веществу полностью прореагировавшему m=p*V , где  m(p-pa BaCl2)=(1/16г/мл)*20 мл=1,25 г m(BaCl2)=(1,25/100)*16,2=0,2025 г n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса n(BaCl2)=0,2025г /208 г/Моль=0,00097 Моль n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,00097 Моль m(BaSO4)=0,00097 Моль*233 г/Моль=0,226 г Ответ: m(BaSO4)=0,226 г Вроде как должно быть так. Если что не понятно спроси