Помогите пожалуйста! не знаю как решить задачу:Какое кол-во продуктов образуется при реакции между 8г гидроксида натрия и 19г серной кислоты?

дано: m(NaOH)=8г m(H2SO4)=19г найти n(H2O)    n(Na2SO4) решение: n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)= 8г/40г/моль=0,2моль n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=19г/98г/моль=0,2моль n(NaOH)=n(H2SO4) поэтому продукты будут такими NaOH+H2SO4=NaНSO4+H2O 1моль    1моль  1моль    1моль n(NaHSO4)=n(H2O)=0,2моль