Помогите пожалуйста !! Очень срочно!!! 1) Дайте краткую характеристику элемента серы. Положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окислени(с примером веществ); вы...

1.сера - элемент, находящийся в главной подгруппе VI группы, в 3-м периоде. эл. конфигурация - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 валентные возможности и степени окисления Н2S (2) SO2 (4)  H2SO3(4) SO3 (6) H2SO4 (6) высший оксид - оксид серы (IV) (серный ангидрид)  SO3, кислотный характер гидроксид - H2SO4 - кислота водородное соединение H2S 2.F2( ковалентная неполярная),  NaF ( ионная), OF2( ковалентная полярная) вторую часть задания не знаю как делать 4. 4NH3+3O2->2N2+6H2O   -3                    0 2N    -2*3e  -> N2            6                  2                                                      12 0                        -2 O2   +2*2e    ->  2O         4                 3 Cu+4HNO3( разб) ->Cu(NO3)2+2NO+4H2O 0                         +2 Cu     -2e   ->  Cu           2                  3 +5                     +2                      6 N      +3e  ->  N              3                  2  

1) Сера -неметалл Располагается в 3 малом периоде, в VI главной подгруппе. (Схема строения атома во вложении) Валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. Так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и IV, VI. Возможные степени окисления:     -2    0   +4       +6 H2S,  S,  SO2,   SO3 SO3 - высший оксид (кислотный) H2SO4 - кислота (кислотные свойства) H2S - высшее летучее водородное соединение 2) F2  - ковалетно-неполярная связь NaF - ионная связь F2O - ковалетно-полярная связь Схемы во вложении 2 (х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности) 3)   0        0        +5 -2 4P + 5O2 = 2P2O5 4|P [0]    -5e  = P[+5]  | восстановитель, окисление 5| O2[0]  +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление      0      0         +1-3 6Li + N2 =. 2Li3N 6|Li [0]    -1e  = Li[+1] | восстановитель, окисление 1| N2[0]  +6e = 2N[-3] | окислитель, восстановление     0      +3  +6-2        +2+6 -2       0 3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe 3|Zn [0]    -2e  = Zn[+2] | восстановитель, окисление 2| Fe[+3]  +3e = Fe[0]    | окислитель, восстановление    4)  -3 +1      0          0       +1 -2 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2|2N [-3] -6e  = N2[0] | восстановитель, окисление 3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление     +1+5-2                 0       +2  +5 -2        +2-2    +1-2 8HNO3(разб) + 3Cu  = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 3|Cu [0]    -2e  = Cu[+2] | восстановитель, окисление 2| N[+5]  +3e = N[+2] | окислитель, восстановление