Помогите пожалуйста, очень срочно надо решить задачку: При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота (2), выход которого составил 80% от теоретического возможного. Чему равна масса оксида азота(2).
Помогите пожалуйста, очень срочно надо решить задачку: При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота (2), выход которого составил 80% от теоретического возможного. Чему равна масса оксида азота(2).
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость17 г х г 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 60 г/моль 112 г/моль х = 17*112/60 = 31,73 г Реальный выход: 31,73*0,8 = 25,4 г Ответ: 25,4 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы