Помогите пожалуйста!!!! При электролизе раствора нитрата ртути на катоде выделилось 60,3 г ртути.Какой газ выделился на аноде?Найдите его объем.Какое вещество образовалось в растворе? Найдите его массу.

Дано: электролиз раствора Hg(NO₃)₂ M(Hg) =60,3г. Vm=22,4л./моль ---------------------------------------- V(газа)-? Вещество в растворе -? 1. Электролиз раствора ртути: Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻ катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻  → Hg⁰  анод (+) : 2H₂O - 4e⁻  → O₂⁰↑ + 4H⁺ Суммарное уравнение: Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 4Hg↓ + O₂↑ + 2HNO₃ 2. Определим молярную массу  ртути и ее количество вещества в 60,3г.: M(Hg)=201г./моль n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль 3. По уравнению реакции: n(Hg) =4моль  n(O₂) = 1моль по условию задачи:  n(Hg) =0,3моль          n(O₂) = 0,3моль×1моль÷4моль=0,08моль 4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,08моль: V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,08моль x 22.4л./моль=1,79л. 5. Определим молярную массу азотной кислоты,  количество вещества и массу азотной кислоты: а)  M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль б) по уравнению реакции: n(Hg) =4моль  n(HNO₃) = 2моль в) по условию задачи:  n(Hg) =0,3моль          n(HNO₃)=0,3мольх2моль÷4моль=0,15моль г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.15мольх63г./моль=9,45г. 5. Ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 1,79л. кислорода и 9,45г. азотной кислоты.