Помогите пожалуйста...) При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II),выпал осадок массой 11,9 г. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%

По условию m осадка (Cu(OH)2) = 11,9 г; n Cu(OH)2 = m/M = 11,9 г/98г/моль = 0,12 моль. Уравнение реакции:  2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 По уравнению реакции n NaOH = 2n Cu(OH)2 = 0,24 моль; m (NaOH) = n*M = 0,24 моль*40 г/моль= 9,6г; m раствора NaOH = m NaOH/w NaOH*100% = 9,6г/10%*100% = 9,6г*10 = 96г Ответ: 96г.  

Дано: w (р-ра NaOH) = 10% m (Cu(OH)2) = 11,9 г Найти: m (NaOH) Решение: вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:                    х г           11,9 г           CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4                   80 г           98 г х г ----- 11,9 г 80 г ---- 98  г х = 80 г ∙ 11,9 г\98 г = 9,7 г m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра) mр-ра(NaOH)  = 9,7 г ∙ 100%\10% = 97  г ответ:  mр-ра(NaOH)  = 97 г