Помогите пожалуйста! рассчитайте массу и объём водорода(н.у.) выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой

Zn  + 2HCl = ZnCl2 + H2 n = m/M M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль m = n*M M(H2) = 2 г/моль m(H2) = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г V = Vm*n V(H2) = 22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48 л Ответ: 0,4 г; 4,48 л

Zn+2HCl = ZnCl2+H2 V(Zn) = m/Mr =13 г/ 65 г/моль=0,2 моль V(Zn) = V(H2) = 0,2 моль m(H2) = 0,2 моль * 1г/моль=0,2 г V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль=4,48л. Ответ:m(H2) = 0,2г;  V(H2) = 4,48л.