Помогите пожалуйста решить задачку!!!Какую массу раствора 60%-ной уксусной кислоты можно получить из 20 г технического карбида кальция, содержащего 4% примесей?

Масса чистого карбида кальция равна 20г-20г*0,04=19,2 г M(CaC2)=64 г/моль n(CaC2)=19,2/64=0,3 моль CaC2+2HCl=C2H2+CaCl2 n(CaC2)=n(C2H2)=0,3 моль С2H2+H2O=Hg(2+)=CH3COH n(C2H2)=n(CH3COH)=0,3 моль СH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Ag n(CH3COH)=n(CH3COOH)=0,3 моль M(CH3COOH)=60 г/моль m(CH3COOH)=M*n=60*0,3=18 г. масса раствора равна 18г/0,6=30 г ОТВЕТ: 30 г 60% уксусной кислоты