Помогите пожалуйста с: На смесь порошков магния с оксидом меди (2) массой 15,2 г подействовали разбавленной серной кислотой до полного её растворения. Выделился газ объёмом 6,72 л. Какой массовый состав смеси? Какую массу кисло...

Дано:  m смеси = 15,2 г  V(H2) = 6,72 л  ------------------------------- Найти:  m(CuO), m(Mg), m(H2SO4)  ----------------------------------------- Решение:  Уравнения реакций:  [latex]1)Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}[/latex]↑ [latex]2) CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O[/latex]  n = [latex] \frac{m}{M} [/latex] = [latex] \frac{V}{Vm} [/latex]  n(H2) = [latex] \frac{6,72}{22,4} [/latex] = 0,3 моль  n(H2) : n(Mg) : n(H2SO4)(1) = 1 : 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений)  ( (1) - в первом уравнении)  n(Mg) = n(H2SO4)(1) = 0,3 моль  m(Mg) = M*n = 24 * 0,3 = 7,2 г  m(H2SO4) (1) = M*n = 98 * 0,3 = 29,4 г  m(CuO) = m смеси - m(Mg) = 15,2 - 7,2 = 8 г  n(CuO) = [latex] \frac{8}{80} [/latex] = 0,1 моль  n(CuO) : n(H2SO4)(2) = 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений)  ( (2) - во втором уравнении реакции)  n(H2SO4) = 0,1 моль  m(H2SO4)(2) = M*n = 98 * 0,1 = 9,8 г  m(Н2SO4) общая = m(H2SO4)(1) + m(H2SO4)(2) = 29,4 + 9,8 = 39,2 г Ответ:  m(Mg) = 7,2 г  m(CuO) = 8 г  m(H2SO4) = 39,2 г