ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, СКОРО ЭКЗАМЕНЫ СДАВАТЬ(( 1. Вычислить массу гидроксида меди (II), который может полностью прореагировать с 200 г раствора серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %. 2. Приготовить 200г 4% раств...

1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O m(H2SO4)=200*0.049=9.8г n(H2SO4)=n(Cu(OH)2=9.8/98=0.1моль m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г 2)m(соли)=200*0.04=8г m(H2O)=200-8=192 г 3)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +  + Na2SO4 (грязнозелёный осадок Fe(OH)2 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl (кирпично красный осадок Fe(OH)3 4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl n(H2SO4)=294/98=3моль n(CaCl2)=222/111=2моль n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль m(CaSO4)=2*136=272г 5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 происходит оксиление zn и восстановление водорода => водород может быть как окислителем,так и восстановителем  

1)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Найдем массу кислоты в растворе: m(к-ты) = ω*m(р-ра) = 4,9%*200г/100% = 9,8г Найдем кол-во кислоты: n(H2SO4) = m/M = 9,8г/98г/моль=0,1моль По уравнению реакции: n(Cu(OH)2) = n(H2SO4) = 0,1моль Найдем массу гидроксида меди: m = n*M = 0,1моль*98г/моль = 9,8г   2)m=200*4%/100%=8г m(H2O)=200-8=192г   4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl Найдем кол-во кислоты: n(H2SO4)=294/98=3 моль Найдем кол-во хлорида кальция: n(CaCl2)=222/111=2 моль Найдем кол-во осадка который образовался: n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль Найдем массу осадка который образовался: m(CaSO4)=2*136=272г где, 136г/моль - молярная масса CaSO4   5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2