ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! В ОГЭ по химии есть двадцатое задание, где нужно используя метод электронного баланса поставить коэффициенты и определить окислитель и восстановитель. окислитель и восстановитель умею определять, электронны...

Здравствуйте. Допустим, что у нас есть одно уравнение: Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O, и нам нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса. Шаг первый. Над каждым элементом обозначим степень его окисления. Ag⁰ + H⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ → Ag⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ + N⁺² O⁻² + H⁺₂O⁻² Шаг второй. Составляем электронный баланс. Ag⁰ - 1e =  Ag⁺  (коэффициент 3) N⁺⁵ + 3e  = N⁺² (коэффициент 1) Серебро (Ag) теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется. Шаг третий. Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции. а) В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃: 3Ag + HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O б) Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4. 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O в) Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффициента 2 перед H₂O, и получаем, что справа и слева одинаково коэффициентов водорода. г) Проверим также и кислород. В левой части написано 3, но мы умножаем на число, которое стоит перед формулой вещества, это число 4. Получаем 12. В правой части 9, 1, 2. Итого 12. Ответ:  3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O