Помогите пожалуйста((( Вычислите объём водорода(н.у), который образуется при взаимодействии алюминия массой 8,1 г в водном растворе щёлочи.

2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2  Количество вещества алюминия = m (масса 8,1г) / М (молярная масса 27 г/моль) = 0,3 моль  Из уравнения реакции: количество вещества алюминия относится к количеству вещества (Н2) = 2 : 3, т.е 1:1,5 (получили при сокращении) ==> количество вещества (Н2) больше в 1,5 раза ==> равно: 0,3 моль*1,5 = 0,45 моль.  V (Н2) = количество вещества (0,45 моль)*Vm (22,4 л/моль (постоянное)) = 10,08 л 

   8,1 г                                                                              Х л   2Al       +       2 NaOH  + 6H2O     ->   2Na[Al(OH)4] + 3H2n = 2 моль                                                                        n=3 мольМ = 27 г/моль                                                                 Vm=22,4 л/мольm = 54 г                                                                           V = 67,2 л8,1 г Al     -     Х л Н254 г Al     -      67,2 л Н2V(H2) = 8,1 * 67,2 / 54 = 10,08 л