Помогите пожалуйста!Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

SO3+H2O=H2SO4 1)n SO3=8/80=0,1 моль 2)n H2SO4=n SO3=0,1 моль 3) n KOH=10,6/56=0,19 моль 4) n H2SO4=110*0,08/98+0,1=0,19 моль 5)Количества вещества щелочи и кислоты соотносятся как 1:1,значит образуется кислая соль H2SO4+KOH=KHSO4+H2O n H2SO4=n KOH=n KHSO4= 0,19 моль Ответ:n KHSO4=0,19моль