Помогите пожалуйста,СРОЧНО нужно,сижу на контрольной!!!! К раствору содержащему 14,7г серной кислоты добавили 8,4г КОН.Определить массу соли!

m(H₂SO₄) =14.7г m(KOH) = 8.4г  m(K₂SO₄) =? H₂SO₄  + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O 98г            112г.        176г. 1) находим какое вещество до реакции находится в избытке:    98г.H₂SO₄   требуется 112г KOH 14.7г.H₂SO₄    требуется  X KOH        X= (14.7× 112)÷98=16.8г KOH, значит KOH в недостатке для этих условий. Дальше составляем пропорцию: 112г.KOH  требуется 176г.K₂SO₄ 8.4г.KOH    требуется Xг.K₂SO₄    X=(8,4×176)÷112=13.2г. K₂SO₄ Ответ: получим 13.2г. соли K₂SO₄