Помогите разобраться с решением  уравнений методом электронного баланса. Спасибо

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 1) проставить степени окисления атомов всех химических элементов  Сu⁰ + H⁺ N⁺⁵O⁻²3 = Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2 + N⁺⁴O⁻²2 + H⁺2O⁻² сменили степени окисления медь и азот 2) Составляем уравнения электронного баланса Cu⁰ -2e =Cu⁺²  I 1 - восстановитель, р. окисления N⁺⁵ +1e = N⁺⁴  I 2 - окислитель, р. восстановления находим наименьшее общее кратное отданных и принятых электронов (в данном случае -2) и делим на число отданных и принятых электронов (получаем коэффициенты, которые поставим перед нашими формулами, а далее проверяем недостающие коэффициенты и проставляем их) СU + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O