Помогите Решить   Навеску фосфора массой 6,2 г, сожгли в избытке кислорода.Продукт реакции растворили в воде и добавили избыток гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Обажаю такие задачи:D с радостью решил и твою:DD Решение: Решение любой задачи начинается с уравнения(-ий) химической(-их) реакции(-ий). В этой задаче их три! Поехали: 1 - [latex]4P + 5O_2 \to 2P_2O5[/latex]  2 - [latex]P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4 [/latex] 3 - [latex]2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \to Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O[/latex] - Рассчитаем количество вещества фосфора по формуле: [latex]\nu = \frac{m}{M}[/latex] = 6,2г/31г/моль = 0,2 моль - Ведем рассчет по уравнению реакции: по уравнению - 1, видим, что: [latex]\frac{\nu_P}{\nu_{P_2O_5}} = \frac{4}{2} \to \nu_{P_2O_5} = н\nu_{P}[/latex] = 0,2моль/2 = 0,1 моль По уравнению реакции - 2, видим, что:  [latex]\frac{\nu_{P_2O_5}}{\nu{H_3PO_4}} = \frac{1}{2} \to \nu_{H_3PO_4} = 2*\nu_{P_2O_5}[/latex] = 0,1моль * 2 = 0,2 моль По уарвнению реакции - 3, видим, что: [latex]\frac{\nu_{H_3PO_4}}{\nu_{Ca_3(PO_4)_2}} = \frac{2}{1} \to \nu_{Ca_3(PO_4)_2} = н\nu_{H_3PO_4} [/latex] = 0,2моль/2 = 0,1моль - Рассчитаем массу фосфата по формуле: [latex]m = \nu*M[/latex] = 0,1моль*310г/моль = 31 грамм