Помогите решить задачу. Определите pH раствора в 0.2 М раствора NaOH коэффициент активности OH=0.8

С(NaOH)=0.2 моль/л f(OH-)=0.8 NaOH=Na+ + OH- Т.к. одна молекула NaOH дает один ОН-ион, то равновесная концентрация гидроксид-ионов равна исходной концентрации щелочи - NaOH распадается на ионы полностью. Поэтому [OH-]=0.2 моль/л pH=14-pOH  pOH=-lg a[OH-]=-lg f[OH-]*c(OH-)= -lg 0.8*0.2=-lg 0.16=0.7958 pH=14-0.7958=13.2