Помогите решить задачу:сколько необходимо гидроксида натрия для получения гидроксида меди из 8 грамм сульфата меди.

Дано: m(CuSO4) = 8г Найти: m(NaOH) -? Решение:  2NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Ca(OH)2 n(CuSO4) = m / M = 8 г / (64+32+16*4) г/моль = 8 г /160 г/моль = 0,05 моль  По уравнению: 2 моль NaOH + 1 моль CuSO4 -> По условию: 0.1 моль NaOH + 0.05 моль CuSO4-> m (NaOH) = n*M = 0.1 моль * (23+16+1) г/моль = 4 г  Ответ: 4 г