Помогите решить задачу,желательно с объяснением

Надеюсь все видно хорошо. Находим массу серной кислоты в ее 49% растворе. Нахоим молекулярные массы серной кислоты и водорода. По реакции умножаем их на коэффициент. И пропорцией находим массу водорода по серной кислоте. Затем и объем. И 80% выход.

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 Найдем массу H2SO4: m=m(p-pa)*w=150 * 0,49 = 73,5 г Найдем массу выделившегося газа: m(H2)= m(H2SO4)*3M(H2)/3M(H2SO4)=73,5*1/98=0,75 г Учитывая массовую долю выхода газа, получим: m(H2)=m(H2)*w=0,75*0,8=0,6 г Объем газа найдем из соотношения: m(H2)/M(H2)=V(H2)/Vm  V(H2)=m(H2)*Vm/M(H2)=0,6*22,4/1=13,44 л