Помогите с химией доорогие)Рассчитать объём(н.у)хлора,образовавшегося при нагревании 8,7 г оксида марганца4 с концентрированной соляной кислотой,содержащей 21,9 г хлороводорода...должно получиться 2,24л,но что-то у меня не полу...

Все тут прекрасно получается) Дружочек, тут задачка с подвохом, у нас даны массу двух исходных веществ, а значит, что какое - то из них находится в избытке, а какое - то в недостатке) Решать задачу надо относительного того вещества, которое в недостатке, потому что, если оно в недостатке, то вероятность пркатически 100% что оно прореагировало полностью, а если в избытке, то мы не можем судить о том, полностью оно прореагировало или нет) Так вот собственно решение: 1 - уравнение: [latex]MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O[/latex] 2 - Теперь работаем с избытком и недостатком. Дабы нам определить какое из них в избытке, а какаое в недостатке, нам надо рассчитаеть их количества вещества. Для HCl: [latex]\nu = \frac{m}{M}[/latex] = 21,9г/36,5г/моль = 0,6 моль Для MnO2: [latex]\nu = \frac{m}{M}[/latex] = 8,7г/87г/моль = 0,1 моль 3 - Сравниваем 0,1 и 0,6 - тут явно, что 0.1 < 0.6 - значит, что оксид марганца  в недостатке, решаем задачу через него. 4 - По уарвнению реакции: [latex]\frac{\nu_{MnO_2}}{\nu_{Cl}} = \frac{1}{1} \to nu_{MnO_2} = \nu_{Cl_2}[/latex] = 0,1 моль 5 - Считаем объем хлора по формуле:  [latex]V = V_m*\nu[/latex] = 0,1моль*22,4л/моль = 2,24 литра