Помогите с химией награжу кучей баллов.Задача:200г 30% раствора H2SO4 прореагировали  с Fe2O3.Сколько гр. соли обзаруется?2. S-H2S-S-FeS-H2S-SO2- больше SO3-Na2SO4 ур реакции.3 H2SO4+Zn- больше ZnSO4+S+H2OH2SO4+Zn- больше ZnS...

1. Находим массу серной кислоты: m(H₂SO₄) = m(р-ра) · ω(H₂SO₄) = 200 г · 0,3 = 60 г. Находим количество вещества серной кислоты: ν(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = 60 г : 98 г/моль = 0,612 моль. Запишем уравнение реакции: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O По уравнению реакции, количество вещества сульфата железа (III) в 3 раза меньше количества вещества серной кислоты, т.е. ν(Fe₂(SO₄)₃) = 0,204 моль. Находим массу сульфата железа (III): m(Fe₂(SO₄)₃) = ν(Fe₂(SO₄)₃) · M(Fe₂(SO₄)₃) = 0,204 моль · 400 г/моль = 81,6 г. 2. H₂ + S ⇄ H₂S (пропускание водорода через расплавленную серу) H₂S + Br₂ → S↓ + 2HBr (реакция в водном растворе) Fe + S —(t°)→ FeS FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (сжигание сероводорода в избытке кислорода) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (450°C, V₂O₅) 2NaOH (изб.) + SO₃ → Na₂SO₄ + Н₂О 3. Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 3Zn + 4H₂SO₄ (ср. конц.) → 3ZnSO₄ + S↓ + 4H₂O 4Zn + 5H₂SO₄ (разб.) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O