Помогите с решением с объяснением

Здравствуйте. Задание №27. Дано: V (CO₂) = 44, 8 л Найти: m (CaCO)₃ - ? Решение: 1. Записываем уравнение реакции. CaCO₃ → CaO + CO₂ 2. Найдём химическое количество CO₂. Мы знаем, что n(CaCO₃) = n(CO₂)  По формуле: n = V/Vm, Vm = 22.4 л/моль (постоянная величина), n(CO₂)  = 44,8л/22.4 л/моль = 2 моль ⇒ n(CaCO₃) = 2 моль 3. Находим массу CaCO₃. M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 × 3 = 100 m(CaCO₃) = n*M = 2 моль* 100 г/моль = 200 г. ОТВЕТ: m(CaCO₃) = 200 г (а) Задание №28. 2С₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O ОТВЕТ: г Задание №29. K₂SiO₃ - среда раствора - щелочная, к.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7) K₂SiO₃ + HOH ⇄ KHSiO₃ + KOH 2K⁺ + SiO₃²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ SiO₃²⁻+ HOH ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻ ОТВЕТ: а Задание №29. Перед формула стоят коэффициенты, вот и считаем.1 + 6 + 2 + 3 = 12 ОТВЕТ: г