Помогите с С2! Какой объём водорода при н.у. потребуется для восстановления оксида меди(II), который получили при термическом разложении гидроксида меди (II) массой 20,6 г и содержащего 5% примесей?

Дано: m(Cu(OH)2)=20.6г w (прим)=5% Найти: V(H2)-? Решение: Cu(OH)2=CuO+H2O CuO+H2=Cu+H2O Масса чистого продукта Cu(OH)2=100%-5%=95% m(Cu(OH)2)=20.6*0.95=19.57г M(Cu(OH)2)=97.5г/моль По реакциям мы видим что химическое количество веществ одинаково,значит: n(H2)=n Cu(OH)2)=m/M=19.57/97.5=0.2моль V(H2)=n*Vm=0.2*22.4=4.48л Ответ:4.48л