Помогите с задачей! определите молекулярную формулу углеводорода массовая доля углерода в котором 85 71% относительная плотность паров по водороду равна 49

Углеводород состоит из ат.С и ат.Н, следовательно надо найти % содержание в нем водорода: 100% -85,71% = 14,29%  С : Н = W(C)/Ar(C) : W(H)/Ar(H) = 85,71/12 : 14,29 /1 =7,1425 : 14,29  Число атомов в формуле обозначаются целыми значениями, поэтому надо разделить полученные результаты на наименьшее число, т.е. на 7,1425 ат С = 7,1425 : 7,1425 = 1 ат С ат Н = 14,29: 71425 = 2 ат. Н Тогда простейшая флрмула будет СН2 Найдем относительную молекулярную массу СН2 Mr(CH2) = 12 +1*2=14 Найдем относительную молекулярную массу истинного углеводорода,  для этого надо относительную плотность по водороду умножить на относительную молекулярную массу водорода: Mr( CxHy) = D(Н2) * Mr(H2) = 49*2=98 Mr(CxHy) : Mr(CH2) = 98:14 =7 в простейшей формуле индексы увеличиваем в 7 раз и получим истинную формулу углеводорода С7Н14 - истинная формула. Ответ: С7Р14