Помогите с задачей.Сколько серной кислоты израсходуется в реакции с 49,5 г гидроксида цинкаУравнение: Zn(OH)2 + H2SO4→ZnSO4+H2O
Помогите с задачей.
Сколько серной кислоты израсходуется в реакции с 49,5 г гидроксида цинка
Уравнение: Zn(OH)2 + H2SO4→ZnSO4+H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость[latex]Zn(OH)_2 + H_2SO_4 = ZnSO_4 + 2H_2O[/latex]
n (Zn(OH)2) = 49,5 /99 = 0,5 моль
n (Zn(OH)2) = n (H2SO4) = 0,5 моль
m (H2SO4) = 0,5 x 98 = 49 г
Ответ: 49 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы