Помогите!!!! Сколько граммов соли образуется при растворении цинка в соляной кислоте массой 150г и массовой долей 15%.

Дано: m(p-paHCl)=150 г ω(HCl)=15%=0.15 m(ZnCl2) - ? M(HCl) = 36,5 г/моль M(ZnCl2) = 136 г/моль m(HCl) = 150 г*0,15 = 22,5 г ∨(HCl) = 22.5 г/36,5 г/моль = 0,616 моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Из уравнения реакции ∨(HCl)=∨(ZnCl2)=0,616 моль m(ZnCl2) = 0,616*136 г/моль=83,78 г Ответ: 83,78 г