Помогите составить электронный баланс уравнения: 6HCl+KClO3=3Cl+3H2O+KCl

в этом уравнение степень окисления меняет Cl- в HCl и Cl+5 в KClO3 и переходят в Cl2(0) 2Cl-   → -2*1e = Cl2(0) --- 2    5 - процесс окисления , хлор минус - восставновитель 2Cl+5 → +2*5e= Cl2(0) --- 10  1  - процесс восстановения, хлор плюс 5 - окислитель

H(+)Cl(-)+K(+)Cl(+5)O(-2)3=Cl(0)2+H(+)2O(-2)+K(+)CL(-)   восстановитель 2Cl(-)  -   2e  =Cl(0)2   |10 |5 окислительный процесс окислитель       2Cl(+5)+10e   =Cl(0)2   |2   |1 восстановительный процесс   Слаживаем сколько в общем использовано электронов т.е. 5+1=6 Т.к. Cl2 - двухатомная молекула, то 6/2=3 6HCl+KClO3=3Cl2+3H2O+KCl