Помогите составить и решить задачу с данной формулой  K2SiO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2SiO3↓

Задача. По уравнению K2SiO3 + 2HCl → 2 KCl + H2SiO3↓ найдите массу осадка, если в реакцию вступило 219 г соляной кислоты. Решение:                 6 моль                   х моль K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓                2 моль                    1 моль n = m/M M(HCl) = 36,5 г/моль n(HCl) = 219 г / 36,5 г/моль = 6 моль 6 / 2 = х / 1 х = 3 n(H2SiO3) = 3 моль m = n*M M(H2SiO3) = 1*2 + 28 + 16*3 = 78 г/моль m(H2SiO3) = 3 моль * 78 г/моль = 234 г Ответ: 234 г