Помогите!! Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Fe - FeCL2 - Fe(OH)2 - FeSO4 Определите, какую массу сульфата железа 2 можно получить в результате этих превращений,...
Помогите!! Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Fe - FeCL2 - Fe(OH)2 - FeSO4
Определите, какую массу сульфата железа 2 можно получить в результате этих превращений, если железа было взято 5,6 г.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ (газ)
2) FeCl₂+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)₂ (осадок)
3) Fe(OH)₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O
Найдем кол-во вещества железа:
[latex]n(Fe)= \frac{m(Fe)}{M(Fe)}= \frac{5,6}{56}=0,1 [/latex] моль
n(Fe)=n(FeCl₂)=0,1 моль (по 1) уравнению)
n(FeCl₂)=n(Fe(OH)₂)=0,1 моль (по 2) уравнению)
n(Fe(OH)₂)=n(FESO₄)=0,1 моль (по 3) уравнению)
Найдем массу сульфата железа:
m(FeSO₄)=n(FeSO₄)·M(FeSO₄)=0,1·152=15,2 г
Ответ: 15,2 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы