Ответ(ы) на вопрос:
Гость
)Напишем уравнение реакции:8 г х лNH4Cl+Ca(OH)2===>2NH3+CaCl2+2H2O(при t=200гр.по Цельсию)M=53,5 г/моль Vm=22,4 л/мольm=53,5 г V=44,8лВЫводим х= 8г*44,8л/53,5 г=6,7 л2)Выход продукции по сравнению с теоретическим возможным выходом означает то,что во время опыта(практики) возникли какие-то погрешности и вместо 100% как описанно в теории на практике получилось только 75 % вещества.а)Мы можем высчитать 75% по формуле: w=m(прак-ая)*100%/m(теор-ая)Следовательно m(прак-ая)=w*m(теор-ая)/100%=75%*6,7л/100%=5,025 лб)Мы можем высчитать по пропорции:6,7л-100%х л-75%Следовательно х=75%*6,7л/100%=5,025 лОтвет:5,025 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы