Помогите!! Срочно нужна помощь!!! 1. Определите массовую долю гидроксида в растворе полученного при растворении в 100 мл воды 2,34 гр калия. 2. При горении магния образовалось 2 гр оксида. Найти массу магния.

Дано: m (K)=2.34 г       ω=mв-ва\mр-ра*100%         Решение m(H2O)=100мл      mр-ра= mв-ва+mH2O                                                                                   mр-ра=100мл +2.34г=102.34г ω=?                                                                  ω= 2.34г \102.34г *100%=2.28%                                   Ответ: ω=2.28% 2.дано: m (MgO)=2  г                   xг                 2г m(Mg)=?                      2 Mg+O2=2MgO    M(Mg)=24г\моль    M(MgO)=40г\моль                                       2 моль         2моль                                        24 г\моль    40г\моль                                        48 г              80г                                                  x\48г =2г\80г                                                                 x=  48г*2г\80г                                                                 x=1.2г Ответ:  m(Mg)=1.2г