ПОМОГИТЕ СРОЧНО решить задачи!!!!! 1) Сколько грамм магния необходимо для получения 5 г водорода в реакции с водой. 2) Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 3 г алюминия

1. Хг                                        5г Mg  + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 24,31                                    2г Исходя из стехиометрических коэффициентов реакции определим необходимое количество магния Х = 24,31*5/2 = 60,8 г магния 2. 3г             Хл 4Al    +   3O2      =  2Al2O3 4*27г      3*22,4л Х = 3*3*22,4 / 4*27  = 1,87 литров кислорода

1) Mg + 2H2O =Mg(OH)2 + H2 n(Mg):n(H2)= 1:1 Следовательно n(Mg)=n(H2) n(H2)= m/M=5/2= 2,5 моль n(Mg)= 2,5 моль m(Mg) = n*M= 2,5*24=60г 2) 4Al+3O2 = 2Al2O3 n(O2):n(Al)=3:4 n(O2)=3/4*n(Al) n(Al)= m/M=3/27=0,1 моль n(O2)=(3*0,1)/4=0,075 V(O2)= n*Vm=0,075*22,4=1,68л