Помогите срочно !!!  Вычеслите объем хлороводорода (н.у.) , полученного действием избытка концентрированной серной кислоты( при нагревании) на 292.5 г хлорида натрия содержащего 20% примесей.

 234 г                                                                      х л [latex]2NaCl+H_2SO_4=Na_2SO_4+2HCl[/latex] 117 г                                                                       44,8 л 1. Определим чистую массу хлорида натрия в образце: 292,5 г образца - это 100%, а у г хлорида в нем____80%, откуда  у=292,5*80/100=234 г 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем хлороводорода: при взаимодействии 117 г хлорида образуется 44,8 л хлороводорода, а при  --//--//--                    234 г_________________х л, откуда х=234*44,8/117=89,6 л                                

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl   100%-20%=80% m(NaCl)=(292.5г*80%)/100%=234г n(NaCl)=234г/58,5г/моль=4моль n(NaCl)=n(HCl) V(HCl)=4моль*22,4л/моль=89,6л