Помогите СРОЧНООО!Какая масса осадка образуется при необратимом гидролизе 14 кг. сульфида алюминия, содержащего 5% примесей. Какой объём сероводорода выделится?

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑ 1) Определим массу чистого сульфида алюминия, вступившего в реакцию 100 - 5 = 95 % m(Al₂S₃) = 14 * 95 : 100 = 13,3 г 2) Определим массу гидроксида алюминия, выпавшего в осадок М(Al₂S₃) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150 г/моль М(Al(OH)₃) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78 г/моль m(Al(OH)₃) = (13,3 г * 78 г/моль * 2 моль) : (150 г/моль * 1 моль) = 13,832 г 3) Определим объём выделившегося сероводорода V(H₂S) = (13,3 г * 22,4 л/моль * 3 моль) : (150 г/моль * 1 моль) = 5,9584 л