Помогите)) вычислить массу осадка полученного при взаимодействии 60 г.30% раствора хлорида бария с ортофосфорной кислотой!

18г_______________х г 3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl 624г____________601 г Mчист(BaCl2) = 60*0.3=18 г х=18*601/624=17,3 г

Дано: w (р-ра BaCl2) = 30% m (р-ра BaCl2) = 60 г Найти: m (Ba3(PO4)2) Решение: 1) найдем массу BaCl2  в 60 г 30%-ного раствора: m(BaCl2) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(BaCl2) = 60 г ∙  30% \ 100% = 18 г 2) вычислим по уравнению массу осадка:                    18 г                х г           2H3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6HCl                    624 г             601 г  18 г ----  х г 624 г ---- 601 г х = 18 г ∙ 601 г \ 624 г = 17,33 г ответ:   m (Ba3(PO4)2) = 17,33 г