Помогите! Зачёт на кону. Решите задачу. Сколько грамм соли выпадет в осадок при взаимодействии нитрата серебра с раствором соляной кислоты массой 200 грамм и концентрацией 25 %.

АgCl +HCl=AgCl +HNO3 Масса растворенного вещества m=W%*Vобщ /100% m(НCl)=25%*200ml/100%=50г Количество вещества n=m/M n(HCl)=50г/36,5г/моль=1,37моль Если количество кислоты соляной 1,37 моль , то количество осадка серебра хлорида тоже столько же, так как коэффициенты 1/1 m(AgCl)=143,32г/моль*1,37моль=196,32г