Помогитеее... При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества. Прошу помощи!!!

M(CxHy) = DH2*MH2 = 56*2 =112 г/моль n(C) = n(CO2) = m/M = 35,2/44 = 0,8 моль n(H) = 2n(H2O) = m/M *2 = 16,2/18*2 = 1,8 моль m(C) = A*n = 0,8*12 = 9,6 г m(H) = 1,8 г 11,4-9,6-1,8 = 0 n(C):n(H) = 0,8:1,8 = 1:2 CH2 M(CH2) = 14 г/моль 112/14 = 8 C8H16

Mr (CxHyOz)=плотность умножаем на Mr (h2)=56*2=112 Пишем уравнение реакции CxHyOz+O2=Co2+H20 2)C02---C кол-во вещества Co2=массу делим на Mr =35,2/44 =0.8 моль кол-во вещества со2 равно кол-во ве-ва С массу(C)=кол-во ве-ва на Mr=0,8*12=9.6 г 3) H2o---2H колво ве-ва H2O=16.2/18=0.9моль кол-во вева (H)=2 колва ве-ва (H2O)=1.8 моль массу (H)=1.8*1=1.8 г 4) проверяем есть ли кислород m(O)=m(CxHyOz)- (m(H)+m(C))= 11.4-(9.6+1.8)=0 значит кислорода в соединение нет 5)кол-во вева (С) : кол-во ве-ва (H)=0.8:1.8                                                         1:2.25 CH2.25-простейшая формула 6) Mr (CxHyOz) делим на Mr (Ch2.25)= 112/14.25= примерно 8 С8H(2.25*8)=С8Н18-формула вещества (октан)