Помогите,пожалуйста.Вычислите массы продуктов реакции,образующихся при разложении 14,8 г нитрата магния

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ m(Mg(NO3)2)=14,8 г M(Mg(NO3)2)=148 г/моль M(Mg)=40 г/моль M(NO2)=46 г/моль M(O2)=32 г/моль n(Mg(NO3)2)=m/M=14,8/148=0.1 моль n(MgO)=n(Mg(NO3)2)=0.1 моль n(NO2)=2*n(Mg(NO3)2)=0.2 моль n(O2)=0.5*n(Mg(NO3)2)=0.05 моль m(MgO)=n*M=0.1*40=4 г m(NO2)=n*M=0.2*46=9.2 г m(O2)=n*M=0.05*32=1.6 г