Посчитайте количество вещества воды,необходимую для добывания Ca (OH)2 массой 103,6 г с соответственного оксида

Дано: m(Ca(OH)2)= 103,6 г Найти: n(H2O)=? M(Ca(OH)2)= 74 г/моль n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)= 103,6 г/74 г/моль=1,4 моль СаО + Н2О = Са(ОН)2 Из УХР следует, что n(H2O)=n(Ca(OH)2) = 1,4 моль Ответ: 1,4 моль 2-й способ:             х моль   103,6 г СаО + Н2О = Са(ОН)2            1 моль  1 моль                         74 г/моль                          74 г х:1=103,6:74 х=103,6*1/74 = 1,4 моль Ответ: 1,4 моль