После сливания двух растворов, содержащих соответственно 0,877 г хлорида натрия и 1,7 г нитрата серебра, образовался осадок, который отфильтровали от раствора. Сколько и каких ионов осталось после этого в растворе? Получилось 0...

ν(AgNO3) = 1,7/170 = 0,01 моль ν(NaCl) = 0,877/58,5 = 0,015 моль По уравнению реакции AgNO3 + NaCl= AgCl↓ + NaNO3 1 моль     1 моль              1 моль  по уравнению(это все пишешь под уравнениями-AgNO3и ниже 0,01моль и т.д.) 0,01 моль 0,015 моль        0,01 моль, т. к. NaCl в избытке Хлорид натрия взят в избытке 0,015 – 0,01= 0,005 моль NaCl В растворе осталось 0,015 моль Na+ Ν= ν• Νа=0,015 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =9,03• 10^21ионов Na+ 0,005 моль Cl- Ν= ν• Νа=0,005 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =3,01• 10^21ионов Cl- 0,01 моль NO3- Ν= ν• Νа=0,01 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =6,02• 10^21ионов NO3-   если не поймешь напиши мне, я тебе на листке напишу