Пож. Решите задачу (( Определите массу соли образ. При взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 300 гр с массовой долей кислоты 15% и раствора гидроксида натрия содерж 10 гр .

Дано: m р-ра (NH2-CH2-COOH) = 300 г            wр-ра(NH2-CH2-COOH) = 15 % m(NaOH) = 10 г Найти: m(NH2-CH2-COONa) Решение: 1) найдем массу NH2-CH2-COOH  в 300 г 15%-ного раствора: m(NH2-CH2-COOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(NH2-CH2-COOH) = 300 г ∙  15% \ 100% = 45 г 2) найдем какое вещество в недостатке:           45 г                  35 г                  х г NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O            75 г                 40 г                   97 г 2) найдем вещество в недостатке: n = m \М n (NH2-CH2-COOH) = 45 \75= 0,6 моль (недостаток)   n (NaOH) = 35 \40 = 0,875 моль              (избыток)   3) произведем расчет соли (по недостатку): 45 г   --     х г 75 г  --   97 г х =  45г ∙ 97г\75 г = 58,2 г Ответ: m(NH2-CH2-COONa) = 58,2 г