Пожалуйста, научите писать уравнения элек-кой дис-ции для любых электролитов. Помню, что был оч. лёгкий метод.

Для начала следует усвоить,какие классы веществ относятся к электролитам(т.е могут диссоциировать).К электролитам относятся кислоты,соли и основания.Оксиды электролитами НЕ ЯВЛЯЮТСЯ. Теперь нужно вспомнить определения классов электролитов с точки зрения ТЭД: Кислоты-электролиты,который диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например диссоциация соляной кислоты: HCl=H(+)+Cl(-) Основания-это электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп OH(-). Например диссоциация гидроксида натрия: NaOH=Na(+)+OH(-) Соли-электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов(или аммония NH4(+) ) и анионы кислотных остатков. Например диссоциация фосфата калия: K3PO4=3K(+)+PO4(3-) Эти примеры элементарные,встречаются посложнее,но все будет в точности также. Итак,выведу алгоритм: 1.Определить класс вещества 2.В таблице растворимости посмотреть расстворимо ли оно 3.Если растворимо,то написать диссоциацию согласно определениях классов электролитов по ТЭД 4.Если не растворимо,то тогда оставить вещество в покое. Есть ещё маленькая загвоздка в том,что двухосновные и трехосновные кислоты будут диссоциировать по стадиям.Не думаю,что стоит и это расписывать здесь. Всего наилучшего,учите определения и составляйте уравнения диссоциаций)