Пожалуйста В данной реакции найдите недостающий изотоп, посчитайте энергетический выход данной реакции ²⁷₁₃AL+....⇒²⁴₁₂Mg+⁴₂He

[latex]^{27}_{13}Al +^{A}_{Z}E=^{24}_{12}Mg +^{4}_{2}He \\ \left \{ {{27+A=24+4} \atop {13+Z=12+2}} \right. \\ \left \{ {{A=1} \atop {Z=1}} \right. \\ ^1_1E=^1_1H[/latex] Ar (Al) = 26,982 а. е. м. Ar (H) = 1,0079 а. е. м. Ar (Mg) = 24,305 а. е. м. Ar (He) = 4,0026 а. е. м. Изменение массы: Δm = (24,305 + 4,0026) - (26,982 + 1,0079) = 0,3177 а. е. м. Т. е., реакция требует подведения извне энергии, равной: E = 0,3177 · 931,494 ≈ 296 МэВ.