При действии 95 г водного раствора этанола на избыток натрия выделился га на сжигание которого требуется 25,2 л (н.у.) кислорода. Найдите массы этилена и воды,которые нужны для получения указанной массы раствора этанола.

1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  2)2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 3)2H2 + O2 = 2H2O n(O2)=V/Vm=25,2/22,4=1,125 моль n(H2)=n(O2)*2=2,25 моль Пусть x - кол-во вещ-ва Na; y - кол-во вещ-ва C2H5OH, тогда подставляем молярные массы в формулу m = M*n {23x + 46y = 95    (Масса раствора) {x/2 + y/2 = 2,25 |=> x + y = 4,5 (Кол-во вещ-ва водорода) x=~-0,37 y=~4,87 Ищите ошибку в условии.