При действии на 10г смеси меди и цинка избытком соляной кислоты выдилилось 0.2 водорода. Определите состав исходной смеси в массовых процентах

Дано: m(смеси) = 10 г V(H₂) = 0,2 л Найти:  w(Zn) - ? w(Cu) - ? Решение: Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂↑ Cu + HCl ⇏ 1) n = m/M = V/Vm Vm = 22,4 л/моль (для всех газов при н.у.) n(H₂) = 0,2 л / 22,4 л/моль = 0,009 моль 2) n(H₂) = n(Zn) = 0,009 моль (по уравнению реакции) 3) m = n * M M(Zn) = 65 г/моль (по таблице Менделеева) m(Zn) = 0,009 моль * 65 г/моль = 0,58 г 4) m(Cu) = m(смеси) - m(Zn) m(Cu) = 10 - 0,58 г = 9,42 г 5) w = m(вещ.-ва) / m(смеси) * 100% w(Zn) = 0.58 / 10 * 100% = 5,8% w(Cu) = 9,42 / 10 * 100% = 94,2%               (или 100% - 5,8 = 94,2%) Ответ: 5,8% цинка Zn; 94,2% меди Cu