При действии разбавленной азотной кислоты на смесь меди и оксида меди m(Cu):m(CuO)=1:1 выделился газ объемом 6,72литров(н.у.). Определите массу исходной смеси. Пожааалуйстаа!

[latex]8HNO_{3}+3Cu=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O\\2HNO_{3}+CuO=Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O[/latex] Отсюда следует, газ который выделился - NO. Найдём кол-во вещества - n. n=V/Vm n=6,72л/2*22,4 n=0,15 моль. Теперь найдём массу этого газа. M(2NO)=(14+16)*2=60г/моль  n=m/M  m=n*M m=0,15*60 m=9г Ну а теперь ищем массу меди за пропорцией. [latex]\frac{x}{63,5g*3}=\frac{9g}{60}\\ x=\frac{9g*190,5g}{60}\\x=28,575g[/latex]   Находим массу азотной кислоты в первой реакции. M(НNO3)=1+14+16*3=63г/моль [latex]\frac{x}{63*8}=\frac{28,575}{190,5}\\x=75,6[/latex] Находим массу азотной кислоты во второй реакции. M(CuO)=63,5+16=79,5г [latex]\frac{x}{63*2}=\frac{28,575}{79,5}\\x=45,3[/latex] теперь всё подсуммируем. 28,575+28,575+75,6+45,3=178,05г Ответ: масса исходной смеси ровна 178,05г