При действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. (н.у.). Что это за металл?
При действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. (н.у.). Что это за металл?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьМеН2 + 2Н2О = Ме(ОН)2 + 2Н2
n(H2) = 896/22400 = 0,04моль
молярная масса гидрида металла равна М(МеН2) = х + 2
по уравнению с 1 моль гидрида реагирует 2 моль водорода
1моль - 2 моль
хмоль - 0,04моль
х=0,02моль
n(МеH) = 0,02моль
M = m/n = 0,84/0,02 = 42
x+2 = 42
x = 40
M(Me) = 40
следовательно металл Са
ГостьMeH2 + 2H2O = Me(OH)2 + 2H2
1)n(H2)= V/Vm = 0.896/22.4 = 0.04 моль
2)M(MeH2)= x+2 моль
3) 1 моль - 2 моль
x моль - 0.04 моль
n= 0.02 моль
4) x+2= 0.84/0.02
x+2= 42
x=40
5)Значит, Ме - Са (кальций)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы